РП 8-9 кл химия

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ПЫШМИНСКОГО ГОРОДСКОГО ОКРУГА
«БОРОВЛЯНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»
Принята
Утверждена
на заседании педагогического совета
приказом директора
МБОУ ПГО «Боровлянская СОШ»
МБОУ ПГО «Боровлянская СОШ»
Протокол «17» июня 2021 №5/4
от «17» июня 2021 №124

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 8-9 класса

Положение к основной образовательной программе среднего общего
образования МБОУ ПГО «Боровлянская СОШ»

Составлена учителем химии
Бабиновой Т.А.
1 квалификационная категория

2021 год

Нормативно-правовые основания разработки рабочей программы
Рабочая программа по учебному предмету «Химия», 8-9 класс составлена
в соответствии требованиями федерального компонента государственного
стандарта общего образования, примерной программы основного общего
образования по химии 8 класс, М.: Просвещение», 2008г., учебно –
методического комплекса учебного предмета «Химия», 8 класс:
 учебник для общеобразовательных учреждений Рудзитис Г. Е., Фельдман
Ф. Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. - М.: Просвещение, 2008г;
 дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя.
Радецкий А. М., Горшкова В. П. - М.: Просвещение, 2008г;
 химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся
общеобразовательных учреждений. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. - М.:
Просвещение, 2008г.
 Химия.8-11 классы: развернутое тематическое планирование по
учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2007-2008 годов(базовый
уровень)/ - Волгоград: учитель, 2009.71с)
 Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д.Днепров. А.Г.
Аркадьев.- 2-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.-112с
 Халиуллин Р.И. Дидактические материалы по неорганической химии
для8-9классов. –Казань: Магариф,2001.- 152с.
 Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для
8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005 – 80 с.
 Химия: Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки
выпускников основной школы / Авт.: Н,Н, Гара, М.В. Зуева. –М.:
Вентана-Графф,2003. – 128с.
 Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному
тестированию (разбор типичных заданий, тематические и итоговые
тесты). 9классов / авт.-сост. В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель, 2007. 143с.
 Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8класс. –М.:
ВАКО,2007.-368с.
 Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9класс. –М.:
ВАКО,2008.-368с.
Исходными документами для составления примера рабочей программы
явились:
 Закон «Об образовании»
 Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении
федерального компонента государственных образовательных стандартов
начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего
образования»
 Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О
введении федерального компонента государственных образовательных
стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего
образования»
 Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении
федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для
общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего
образования»

 Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по
учебным предметам федерального базисного учебного плана»
 Федеральный
компонент
государственного
стандарта
общего
образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от
09.03.2004;
 Примерные программы по учебным предметам федерального базисного
учебного плана Примерная программа основного общего образования по
химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание
образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических
материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное
образование).
 Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных)
Министерством образования к использованию в образовательном
процессе
в
образовательных
учреждениях,
реализующих
образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный
год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
 Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне
учебного
и
компьютерного
оборудования
для
оснащения
образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или
сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

Содержание учебного предмета
«Химия», 8 класс:
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч.)
Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые
вещества и смеси. Физические и химические явления. Молекулы и атомы.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы.
Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Химические
формулы. Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная
масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление
химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон
сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы
химических реакций. Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро.
Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной
молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление
молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества
вещества.
Демонстрации:
1. Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы,
сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы,
плотности жидкости ,температуры, твердости.
2. Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.
3. Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение
воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при
взаимодействии различных веществ).
4. Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных
веществ.
5. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.
6. Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие
типы химических реакций
Лабораторная работа:
1. «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».
2. «Разделение смеси».
3. «Примеры химических и физических явлений».
4. «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и
горных пород, металлов и неметаллов».
5. «Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3 ∙Cu(OH)2».
6. «Реакция замещения меди железом».
Практическая работа:
1. «Отработка правил техники безопасности. Приемы обращения с
химическим оборудованием».
2. «Очистка загрязненной поваренной соли».
Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5ч).
Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства
кислорода. Получение и применение кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие
о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия
возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров.

Топливо и способы его сжигания. Тепловой эффект химической реакции.
Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по
химическим уравнениям.
Демонстрации:
1. Ознакомление с физическими свойствами кислорода.
2. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.
3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
4. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
5. Опыты, выясняющие условия горения.
6. Ознакомление с различными видами топлива (Коллекция «Топливо»).
Лабораторная работа: «Ознакомление с образцами оксидов».
Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород
— восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации.
1.
2.
3.
4.

Получение водорода в аппарате Киппа,
Проверка водорода на чистоту.
Горение водорода.
Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторная работа
Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с
оксидом меди(II).
Тема 4. Растворы. Вода (8 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой
доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды —
анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и
способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации:
1. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
2. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение
полученных растворов индикаторами..
Практическая работа: «Приготовление раствора с определенной массовой
долей».
Тема 5 «Важнейшие классы неорганических соединений» (9 ч).
Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация,
физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы
получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей.
Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями.
Демонстрации:
1. Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

2. Плакат «Связь между классами неорганических веществ».
Лабораторная работа:
1. «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».
2. «Взаимодействие щелочей с кислотами».
3. «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».
4. «Взаимодействие кислот с оксидами металлов».
Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме
«Важнейшие классы неорганических соединений ».
Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических
элементов» (8ч)
Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и
гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства
химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы.
Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав
атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов.
Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды.
Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных
подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения
атомов. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.
Менделеева.
Демонстрации:
1. Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и
галогенов.
2. Плакат «Элементы и их свойства».
3. Плакат «Строение атома».
4. Плакат «Электронные оболочки атомов».
Лабораторная работа: «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами
кислот и щелочей».
Тема 7 «Химическая связь» (9ч).
Понятие о химической связи и причинах её образования.
Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная
связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления,
восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач
различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Демонстрации: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита,
твердого оксида углерода (IV).
Лабораторная работа: «Составление моделей веществ с различной
кристаллической решеткой».
Тема 8 «Галогены» (8ч).
Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ.
Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и
химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов
при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и
промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение

галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям
химических реакций.
Лабораторная работа:
1. «Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений».
2. «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов».
Практическая работа: «Химические свойства соляной кислоты».

Учебно – тематический план по химии 8 класс.
№ Наименование раздела и тем
п/
п
1 Первоначальные химические
понятия
2 Кислород. Оксиды. Горение
3 Водород.
4 Вода. Растворы. Основание
5 Основные
классы
неорганических веществ
6 Периодический
закон
и
периодическая
система
химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома.
7 Химическая связь. Строение
вещества.
8 Галогены
Обобщение
Всего

Часы Лабораторны Практиче Контрол
е работы
ские
ьные
работы
работы
18
6
2
1
5
3
8
9

1
1

8
2
70

1
1.
1

1
1
6

1
4

Календарно – тематическое планирование 8 класс
2 часа в неделю, 68 часов в год
№
п/п

Дата
факт
По
плану

Тема урока

Химия как часть
естествознания.
Понятие о веществе.
Вводный
инструктаж по ТБ.
Правила ТБ. Первая
доврачебная помощь
пострадавшему.

Практическая
работа №1. Правила
техники безопасности
при работе в
химическом кабинете.
Ознакомление с
лабораторным
оборудованием.

Чистые вещества и
смеси. Способы
разделения смесей

Практическая

Химический
эксперимент

Форма урока
Медиаресурсы

Требования к уровню
подготовки
обучающихся

Тема 1 Первоначальные химические понятия (18 часов)
Знать важнейшие
Презентации
«Правила ТБ в химические понятия:
вещество и тело
кабинете
Уметь описывать
химии»,
физические свойства веществ
«История
развития
химии»,
«Химия и
повседневная
жизнь
человека».
Знать правила работы в
УрокП/Р №1
школьной лаборатории,
практикум

Дем.: Способы
очистки веществ:
кристаллизация,
дистилляция,
хроматография.
Л/О №2:
Разделение смеси с
помощью магнита.
П/Р. №2.

Презентация
«Чистые
вещества и
смеси».

Урок-

безопасного обращения с
реактивами и приборами.
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием, использовать
приобретенные знания и
умения в деятельности и
повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами
Знать сущность понятий
«чистые вещества». «смеси»
и способы их разделения

Уметь обращаться с

Вводимые
понятия

Вводный
инструктаж по
ТБ. Правила ТБ.
Первая
доврачебная
помощь
пострадавшему.
Вещество.
Свойства веществ.

Индивидуальн
ая работа с
учащимися с
ОВЗ

В.1,2

Правила Т/Б при

С.3-4, §1,
вопросы 1-5
на с.13

Правила
ТБ, с.48,
с.51-52

Правила ТБ при
работе с
химическими
веществами.
Приемы
обращения с
химическим
оборудованием.

Чистое вещество,
смеси веществ.
Способы
разделения смеси
веществ.
Кристаллизация,
дистилляция,
хроматография.

Дом.
задание

§2 № 6

§2, №6,7,
с.13

Повторить

работа № 2. Очистка
загрязненной
поваренной соли.

практикум

Физические и
химические явления

Атомы и молекулы.
Атомно-молекулярное
учение. Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения.
Простые и сложные
Дем.:
вещества. Химический Ознакомление с
элемент.
образцами простых
и сложных
веществ.
Язык химии. Знаки
химических
элементов.
Относительная
атомная масса.

Л/О №1:
Рассмотрение
веществ с
различными
физическими
свойствами.
Л/О №3: Примеры
физических
явлений.
Л/О №4: Примеры
химических
явлений.

Урокпрактикум
Презентация
«Физические и
химические
явления».

Презентация
«Атомномолекулярное
учение»
Презентация
«Простые и
сложные
вещества»

химической посудой и
лабораторным
оборудованием, использовать
приобретенные знания и
умения в деятельности и
повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами
Знать важнейшие
химические понятия:
физические и химические
явления, химическая реакция
Уметь отличать химические
реакции от физических
явлений

работе с
химическими
веществами.

Знать важнейшие
химические понятия: атом,
молекула, химический
элемент, простые и сложные
вещества, основные
положения атомномолекулярного учения
Уметь классифицировать
вещества по составу на
простые и сложные

Атомномолекулярное
учение.

Знать важнейшие
химические понятия:
химический элемент,
относительная атомная
масса, знаки химических
элементов.
Уметь называть химические
элементы, записывать знаки
химических элементов

Х. э., символы х.
э., знакомство с
ПСХЭ, масса
атома,
относительная
атомная масса.
Атомная единица
массы.

Признаки хим.
реакций. Условия
возникновения и
течения
химических
реакций.

§2,
правила
ТБ, С.4850

§3, №11,13
Для
учащихся с
ОВЗ
задания на
описание
объекта

§4,№8,9, с
25

§5, схема
5, с.18,
таблица 1,
с.19, №12
на с.25
§6,7,8,
№17, с.25

Закон постоянства
состава веществ

Знать формулировку закона
сохранения массы веществ
Понимать сущность и
значение этого закона

10.

Относительная
молекулярная масса.
Химические формулы.
Вычисление
относительной
молекулярной массы
вещества по формуле.

Знать определение молярной
массы, формулу для расчета.
Уметь вычислять по
формуле массу данного
вещества, если известно
количество вещества, и
наоборот

11.

Массовая доля
химического элемента
в соединении.
Вычисление массовой
доли х.э. в соединении.
Установление
простейшей формулы
вещества по
массовым долям
элементов.
Валентность
химических
элементов.
Определение
валентности
элементов по
формулам их
соединений. Составление химических
формул по
валентности.
Закон сохранения
массы веществ.
Химические

Качественный и
количественный
состав вещества.
Относительная
молекулярная масса.
Химические
формулы.
Вычисление
относительной
молекулярной
массы вещества по
формуле.
Массовая доля
химического
элемента в соединении.
Вычисление
массовой доли х.э. в
соединении.
Установление
простейшей
формулы вещества
по массовым долям
элементов.
Валентность
высшая и низшая,
валентность
кислорода и
водорода,
определение
высшей и низшей
валентности хим.
элементов по
ПСХЭ, по формуле.

12.

13.

Презентация
«Массовая
доля хим.
элемента в
веществе»

Дем.: Опыты,
подтверждающие
закон сохранения

Презентация
«Составление
формул по
валентности
химических
элементов»

Знать определение
валентности и валентности
некоторых химических
элементов
Уметь определять
валентность элементов в
соединениях, называть
бинарные соединения

Урокпрактикум
Презентация

Знать определение понятий:
химические уравнения,
реагенты, продукты реакций,

Материальный
баланс хим.
реакции.

§9, , №2,
с.31,задание по
тетради.
§10, до
с.30, № 9,
с.32

Для
учащихся с
ОВЗ
выполнение
заданий по
алгоритму

§10 № 10,
с.32

§11, 12,
№4,5, с.37,
задача 2
(гимн)

§14,№2,
с.47, §15

коэффициент, химическую
символику, уравнения
химических реакций.
Уметь определять реагенты
и продукты реакции,
расставлять коэффициенты в
уравнениях реакций на
основе закона сохранения
массы веществ
Знать химическое понятие
«классификация химических
реакций»
Уметь определять типы
химических реакций по
числу и составу исходных и
полученных веществ

Сохранение массы
веществ.
Уравнение
химической
реакции.

Признаки хим.
реакций и условия
возникновения и
течения
химических
реакций.

Для учащихся
с ОВЗ
Составление
уравнений
реакций по
алгоритму.

§16, схема
6, с.41,
№6, с.47

Презентация
«Моль —
единица
количества
вещества»

Уметь вычислять количество
вещества или массу по
количеству вещества или
массе реагентов или
продуктов реакции

Для учащихся
с ОВЗ
Составление
уравнений
реакций по
алгоритму.

§17,
задача2,
с.48

Презентация
«Расчеты по
химическим
уравнениям».

Уметь применять знания,
умения и навыки при
выполнении тренировочных
упражнений и заданий

Количество
вещества, моль.
Молярная масса.
Вычисление
молярной массы
вещества по
формуле.
Решение задач по
уравнениям
химических
реакций.

(для учащ. с
ОВЗ 1
задачу)

повторить
§16,17, две
задачи

Уметь применять знания,
умения и навыки при
выполнении тренировочных
упражнений и заданий

Повторение и
систематизация
знаний, умений и
навыков,
полученных при
изучении темы

Повторить
§§5,10,11,
12,16,17,
задача

Знать:важнейшие
химические понятия: атом,
молекула, простые и
сложные вещества,
валентность, химические
уравнения, моль, молярная

Закрепление и
контроль ЗУН,
полученных при
изучении данной

Для учащихся
с ОВЗ
Самостоятельн
ое решение
заданий,
сравнение
решения с
шаблоном.
Самоконтроль.
Для уч-ся с
ОВЗ решение
заданий 1
уровня.

уравнения.

массы веществ.
Л/О №5: Реакции,
иллюстрирующие
основные признаки
характерных
реакций.

«Составление
уравнений
химических
реакций»

14.

Классификация
химических реакций
по числу и составу
исходных и
полученных веществ.

Урокпрактикум
Презентация
«Типы
химических
реакций»

15.

Моль — единица
количества вещества.
Молярная масса.

Л/О №6:
Разложение
основного
карбоната меди (II).
Л/О №7: Реакция
замещения меди
железом.
Дем. Химических
соединений,
количеством
вещества 1 моль.

16.

Решение расчетных
задач по уравнениям
химических реакций.

17.

Повторение и
обобщение материала
по теме:
«Первоначальные
химические понятия»

18.

Контрольная работа
№1 по теме:
«Первоначальные
химические понятия».

Задача

масса, молярный объем
Уметь: вычислять
количество вещества или
массу по количеству
вещества или массе
реагентов или продуктов
реакции, составлять
формулы бинарных
соединений по валентности,
расставлять коэффициенты в
уравнениях реакций

1/19

Анализ результатов
к/р №1. Кислород, его
общая характеристика
и нахождение в
природе. Получение
кислорода и его
физические свойства.

2/20

Химические свойства
кислорода. Оксиды.
Применение.
Круговорот кислорода
в природе.

3/21

Практическая
работа №3.
Получение и свойства
кислорода.

Тема 2 Кислород. Горение. (5 часов)
Знать план характеристики
Презентация
Дем. Получение и
химического элемента и
«Кислород».
собирание
простого вещества.
кислорода ме
Уметь характеризовать
тодом вытеснения
кислород как химический
элемент и простое вещество.
воздуха и воды.
Записывать уравнения
реакций взаимодействия
кислорода с простыми
веществами

Л/О №8:
Ознакомление с
образцами оксидов.

Урокпрактикум

Знать определение оксидов,
способы их получения, иметь
представление о процессе
окисления.
Уметь составлять формулы
оксидов, называть их,
составлять уравнения
реакций получения оксидов,
рассказывать о круговороте
кислорода
Знать свойства кислорода и
способы его получения.
Уметь получать, собирать
кислород и доказывать его
свойства

темы

Содержание
кислорода в земной
коре, гидросфере.
Количественный
состав воздуха.
Биологическая роль
кислорода на
планете. Круговорот
кислорода в
природе

§18,19,
№2, с.59

Окисление,
горение. Оксиды,
их состав.

§20, №7,
с.60

Для уч-ся с
ОВЗ решение
заданий 1
уровня.

Повторить
§19

4/22

Воздух и его состав.
Защита атмосферного
воздуха от
загрязнения.

5/23

Горение и медленное
окисление. Тепловой
эффект химических
реакций. Расчеты по
термохимическим
уравнениям.

1/24

Водород, его общая
характеристика и
нахождение в
природе. Получение
водорода и его
физические свойства.

Дем. Определение
состава
воздуха.

Презентация
«Воздух».

Химические свойства
водорода.
Применение.

3/26

Повторение и
обобщение по темам
«Кислород»,
«Водород».

Количественный
состав воздуха.

Знать понятие теплового
эффекта, определение экзо- и
эндотермических реакций.
Уметь различать экзо- и
эндотермические реакции,
записывать тепловой эффект
для данной реакции

Расчетные
задачи.
Расчеты по
термохимическим
уравнениям.

Тема 3 Водород (3 часа)
Знать состав молекулы
Дем.
Получение Урокводорода, определение
водорода
в практикум
восстановителя
аппарате
Киппа, Презентация
Уметь давать
проверка его на «Водород».
характеристику водорода как
чистоту, собирание
элемента и как простого
водорода методом
вещества, описывать
вытеснения
физические и химические
свойства водорода,
воздуха и воды.
записывать уравнения
Л/О №9: Получение
водорода и изучение
его свойств.

2/25

Знать состав воздуха,
условия возникновения и
прекращения горения, меры
по предупреждению пожаров
Уметь характеризовать
составляющие компоненты
смеси

Дем.
Горение водорода.
Л/О №10:
Взаимодействие
водорода с оксидом
меди (II)

Физические
свойства
водорода.
Лабораторный и
промышленный
способы
получения
водорода.

№ 11

§22, до
с.62, из
§24 с.68,
№11,13,
с.68

Для уч-ся с
ОВЗ решение
заданий 1
уровня.

§22, 23,
задача 2
с.69

№4

§25,26,
№4,5, с.76

реакций

Урокпрактикум
Презентация
«Водород».

Знать области применения
водорода с способы
получения его в лаборатории
и в промышленности
Уметь собирать водород
вытеснением воздуха,
доказывать его наличие,
проверять на чистоту

Восстановление,
восстановитель.
Гидроксиды,
основания.

Уметь применять знания,
умения и навыки при
выполнении тренировочных
заданий и упражнений

Сравнение
свойств кислорода
и водорода.

§27, №9,
с.77,
задача

Работа по
карточкам

Повторить
§§20, 22, 23,
25, 27

1/27

Вода — растворитель.
Растворы.
Насыщенные и
ненасыщенные
растворы.
Растворимость веществ в воде.

Тема 4 Растворы. Вода. (7 часов)
Урок изучения Знать определение понятия
«растворы», виды растворов,
нового
свойства воды как
материала
растворителя
Уметь объяснять процесс
растворения с точки зрения
атомно- молекулярного
учения

2/28

Концентрация
растворов. Массовая
доля растворенного
вещества.

Презентация
«Массовая
доля растворенного
вещества в
растворе».

Знать определение
растворимости, массовой
доли растворенного
вещества.
Уметь вычислять массовую
долю и массу вещества в
растворе

3/29

Практическая
работа №4.
Приготовление
растворов солей с
определенной
массовой долей
растворенного
вещества
Вода. Методы
определения состава
воды — анализ и
синтез. Вода в
природе и способы ее

Урокисследование

Уметь приготавливать
раствор с определенной
массовой долей
растворенного вещества
Уметь решать задачи на
определение массовой доли и
массы растворенного
вещества

Презентация
«Вода на
Земле».

Знать количественный и
качественный состав воды.
Состав основания,
химические и физические
свойства воды, понятие об
анализе и синтезе как

4/30

Дем.
Анализ воды.
Синтез воды.

Дистиллированна
я вода,
экологические
проблемы,
связанные с
очисткой воды.
Растворитель.
Растворимость,
насыщенный и
ненасыщенный
растворы, хорошо
и плохорастворимые
вещества.

§28, до
с.80

Расчетные задачи.
Нахождение массовой
доли растворенного
вещества в растворе.
Вычисление массы
растворенного
вещества и воды для
приготовления
раствора определенно
концентрации.
Массовая доля и
концентрация
веществ.

§28, №2-4,
с.81

Для уч-ся с
ОВЗ решение
заданий 1
уровня.

Состав
воды,
электролиз воды,
физические
и
химические
свойства
воды,
анализ, синтез

§28 пов.
Правила
ТБ

§29, до
с.84

5/31

очистки. Круговорот
воды в природе.
Физические и
химические свойства
воды.

6/32

Повторительнообобщающий урок

7/33

Контрольная работа
№2 по темам:
«Кислород. Водород.
Растворы. Вода»
Тема 5 Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений (10 часов)

1/34

Анализ результатов
к/р №2. Оксиды.
Свойства оксидов.

Дем. Знакомство с
образцами оксидов.

2/35

Основания.
Классификация.
Номенклатура.
Получение

Дем. Знакомство с
образцами
оснований.

3/36

Физические и
химические свойства
оснований. Реакция
нейтрализации

Дем.
Нейтрализация щелочи
кислотой в присутствии
индикатора.
Л/О №14: Свойства

Презентация
«Все о воде».

методах определения состава
веществ.
Уметь составлять уравнения
реакций, доказывать
химические свойства воды

Взаимодействие
воды с натрием,
кальцием,
железом,
углеродом и с
оксидами.

Уметь применять знания,
умения и навыки при
выполнении тренировочных
заданий и упражнений
Уметь применять знания,
умения и навыки,
полученные в ходе изучения
тем № 2,3,4

Презентация
«Оксиды».

Урокпрактикум
Презентация
«Основания».

Знать классификацию
неорганических соединений.
Определение и
классификацию оксидов. Их
строение. Свойства
Уметь классифицировать по
составу и свойствам
неорганические вещества,
доказывать химические
свойства кислотных и
основных оксидов,
записывать уравнения
реакций
Знать определение и
классификацию оснований.
Физические свойства.
Уметь доказывать
химические свойства
оснований. Записывать
уравнения реакций

№5

§29, № 5,6,
с.88,
задача

Работа по
карточкам по
алгоритму.

Повторить
§§20-29.

Для уч-ся с
ОВЗ решение
заданий 1
уровня.

Задача1,3

Классификация,
свойства
оксидов.
Применение.

§20. §30,
схема 12,
таблица 9,
упр.№4,6,
с.92,93.

Основания,
щелочи.
Номенклатура.
Получение

§20,29.
§31,до
с.95,
схемы13,1
4 с.94,95,
№3, с.99
§31,
таблица
11,
№6,7,с.99

Реакция
нейтрализации.

№6

растворимых и
нерастворимых
оснований.
Л/О №15:
Взаимодействие
щелочей с кислотами.
Л/О №16:
Взаимодействие
нерастворимых оснований
с кислотами.
Л/О №17: Разложение
гидроксида меди (II)
при нагревании.

4/37

Кислоты.
Классификация.
Номенклатура.
Физические и
химические свойства
кислот

Дем. Знакомство с
образцами кислот.
Л/О №11: Действие
кислот на
индикаторы.
Л/О №12:
Отношение кислот к
металлам.
Л/О №13:
Взаимодействие
кислот с оксидами
металлов.

5/38

Соли. Классификация.
Номенклатура. Способы получения солей

Дем. Знакомство с
образцами солей.

6/39

Физические и
химические свойства
солей
Генетическая связь
между основными
классами
неорганических
соединений

7/40

Урокпрактикум
Презентация
«Кислоты».

Презентация
«Соли».
Презентация
«Генетическая
связь между
классами
веществ».

Знать определение кислот,
их классификацию.
Физические свойства.
Уметь доказывать
химические свойства кислот.
Записывать уравнения
химических реакций

Определение
кислородсодержащ
их и
бескислородных
кислот, основность
кислот,
индикаторы.
Вытеснительный
ряд металлов
Н.Н.Бекетова.

Знать определение и
классификацию солей
(некоторые способы
получения солей)
Уметь доказывать
химические свойства солей.
Записывать уравнения
реакций

Кислые,
основные,
средние,
двойные и соли.

Уметь применять ЗУН,
полученные при изучении
темы №5. В ходе выполнения
тренировочных упражнений
и заданий.
Знать понятие генетической
связи. Уметь осуществлять
превращения.

Физические и
химические
свойства солей
Генетическая
связь.

§32,
таблица
13, №6,7,
с.104

Работа по
карточкам по
алгоритму

§33, до
с.108,
схема 17,
таблица
15, №2,5,
с.112
§33, №6,9,
с.112,
задача
§33, №10
а), г), з)

8/41

9/42

10/
43

1/
44

2/
45

3
/46

Уметь применять
Закрепление
решение
УрокПрактическая
теоретические
и
теоретических
и
заданий 1
работа №5. Решение
исследование
практические ЗУН,
практических
уровня.
экспериментальных
полученные в ходе изучения
навыков.
задач по теме
темы №5
Полученных при
«Основные классы
изучении темы №5,
в ходе практической
неорганических
работы
соединений»
Закрепление.
Уметь применять
Работа по
Повторение и
Уроктеоретические
и
Систематизация
и
аналогии по
обобщение темы
обобщения
практические ЗУН
карточкам
контроль
ЗУН
«Основные классы
неорганических
соединений».
Уметь применять
Закрепление.
Для уч-ся с
Контрольная работа
теоретические
и
Систематизация
и
ОВЗ решение
№3 по теме:
практические ЗУН
контроль
ЗУН
заданий 1
«Основные классы
уровня.
неорганических
соединений».
Тема 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.
(7 часов)
Л/О №18:
Знать определение
Амфотерные
Анализ результатов
Урокамфотерности оксида и
соединения.
Взаимодействие
к/р №3.
практикум
гидроксида, первые попытки
гидроксида
цинка
с
Классификация
классификации химических
растворами кислот Презентация
химических
«Амфотерные
элементов.
и щелочей.
элементов.
соединения».
Уметь экспериментально
доказывать амфотерность
Амфотерные
гидроксидов
соединения.
Знать определение
Периодический закон
Презентация
Периодический закон
Д. И. Менделеева.
«Путешествие периодического закона.
Д. И. Менделеева.
Определение периода,
Периодическая
по ПСХЭ».
Периодическая
значение порядкового
таблица химических
таблица химических
элементов. Группы и
номера.
элементов. Группы и
Уметь объяснять изменение
периоды.
свойств элементов и их
периоды

Строение атома.
Состав атомных ядер.
Изотопы. Химический
элемент — вид атома

Комбинирован
ный урок

соединений, знать причину
этого
Знать строение атома, состав
атомного ядра. Определение
изотопов,3 вида излучений
Уметь описывать
химический элемент с тоски

Строение атома.
Состав атомных ядер.
Изотопы. Химический
элемент — вид атома
с одинаковым

Повторить
§30-33,
правила
ТБ

Повторить
§30-33,
схема
превращен
ий
Задача

§ 34, №13, с.122

§ 35, 36, №
4-5,
задача,
с.122

§ 37, до
с.129, № 15, с.138

с одинаковым зарядом
ядра

зрения строения атома,
находить черты сходства и
отличия у изотопов

зарядом ядра.

Знать расположение
электронов по слоям, формы
электронных орбиталей,
знать о периодических
изменениях химических
свойствах в зависимости от
числа электронов в
наружном электронном слое.
Уметь записывать строение
атомов элементов первых
четырех периодов,
записывать электронные
формулы и электронные
ячейки для атомов элементов
этих периодов
Уметь давать
характеристику по плану
данного химического
элемента главной подгруппы
по его положению в ПС и
строению его атома

Строение
электронных
оболочек атомов первых 20 элементов
периодической
системы Д. И.
Менделеева.
Современная
формулировка
периодического
закона.

Состояние электронов
в атомах. Периодическое изменение
свойств химических
элементов в периодах
и главных
подгруппах.

§ 37,
задания в
тетради

§ 38, 39,
презентац
ии уч-ся

4/
47

Строение
электронных оболочек
атомов первых 20
элементов
периодической
системы Д. И.
Менделеева.
Современная
формулировка
периодического
закона

Презентация
«Строение
электронных
оболочек
атома».

5/
48

Состояние электронов
в атомах. Периодическое изменение свойств
химических элементов
в периодах и главных
подгруппах
Значение
периодического
закона. Жизнь и
деятельность Д. И.
Менделеева

Комбинирован
ный урок

Презентация
«Великий
гений из
Тобольска».

Знать рол периодического
закона для развития науки,
техники, для обобщения
известных фактов и открытия
новых: знать основные этапы
жизни и деятельности
Д.И.Менделеева

Значение
периодического
закона. Жизнь и
деятельность Д. И.
Менделеева.

Повторение и
обобщение по теме:
Периодический закон
и периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева. Строение
атома.
Зачет – «вертушка».

Урок-зачет

Уметь применять знания,
умения и навыки.
Полученные при изучении
темы №6

Обобщение и
систематизация ЗУН

6/
49

7/
50

Работа по
алгоритму

Для уч-ся с
ОВЗ
решение
заданий 1
уровня.

§ 37, № 67,с.138

§ 34-37,
задания
КИМ,
задача

Тема 7 Химическая связь (9 часов)
1/
51
2
/52

Электроотрицательнос
ть химических
элементов
Основные виды
химической связи.
Ковалентная связь

Презентация
«Виды
химической
связи».

Знать определение
химической связи.
Электроотрицательность.
Ковалентная полярная и
неполярная связи, энергия
связи.
Уметь определять различные
виды ковалентной связи,
записывать схемы
образования веществ с
ковалентной полярной и
неполярной связью

3/
53

Полярная и неполярная
ковалентные связи

4/
54

Ионная связь

5/
55

Кристаллические
решетки

6/
56

Валентность и степень
окисления.

Комбинирован
ный урок

Уметь расставлять
валентности и степени
окисления

7/
57

Окислительновосстановительные
реакции

Презентация
«ОВР».

Уметь составлять
окислительновосстановительные реакции

Л/О №19:
Составление
моделей молекул и
кристаллов веществ
с различным видом
химических связей.

Урокпрактикум

Знать определение ионной
связи, механизм ее
образования, понятие о
степени окисления.
Уметь определять ионную и
ковалентную связи в
различных веществах,
составлять схемы
образования ионных
соединений
Знать определение
кристаллической решетки,
типы кристаллических
решеток.
Уметь определять типы
кристаллических решеток.

Электроотрицатель
ность,

§ 40, №1,
с. 145

Ковалентная связь

§ 41, до
с.144, №2,
с.145

ковалентная
полярная и
неполярная связи,
схемы образования
этих типов связи,
электронная и
структурная
формулы
Ионы, ионная
связь. Схема
образования связи.
Степень окисления

§ 41,
задания
по
тетради

§ 41, до
с.144,
№2-7,
с.145

Кристаллическая
решетка, типы
кристаллических
решеток:
молекулярная,
атомная, ионная,
металлическая
Валентность,
степень окисления

Составление
таблицы

Окислительновосстановительные
реакции,
окислитель,

Работа по
карточкам
по
алгоритму

§ 42, № 13, с.152

С. 148, §
43,
повторить
§ 27
§ 43,№7, з
1,2, с.152

восстановитель

8/
58

9/
59

Повторение и
обобщение по темам:
«ПЗ и ПС химических
элементов Д. И.
Менделеева. Строение
атома. Строение
веществ. Химическая
связь»
Контрольная работа
№4 по темам: «ПЗ и
ПС химических
элементов Д. И.
Менделеева. Строение
атома. Строение
веществ. Химическая
связь»

Повторит
ь §§ 3443, ОВР,
строение
атома.

Уметь применять ЗУН,
полученные при изучении
тем 6,7 при выполнении
тренировочных заданий и
упражнений

Урок-зачет

Для уч-ся с
ОВЗ
решение
заданий 1
уровня.

Задача 2

Тема 8 Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа)
1/
60

Анализ результатов
к/р №4. Закон
Авогадро. Молярный
объем газов

§44

2/6
1
3/
62

Относительная
плотность газов

§44

1/
63

Положение галогенов в
периодической таблице и строение их
атомов. Хлор.

2/
64

Хлороводород.
Получение.

Объемные отношения
газов при химических
реакциях

Расчетные
задачи.

§ 45, №
3,4, с.156

Уметь вычислять по
химическим уравнениям
объем по известному
количеству вещества

Тема 9 Галогены (6 часов)
Знать положение галогенов в
Дем. Знакомство с № 6,9, с.164
образцами природ. Комбинирован периодической системе,
строение их атомов
хлоридов.
Знакомство с физ- ный урок
ми свойствами
галогенов.
Дем. Получение
Комбинирован Знать Свойства
хлороводорода и соляной
хлороводорода и
ный урок

Строение атома.
Химическая связь

§ 46, 47,
№ 6,9,
с.164

ОВР

§ 48, 49 №
1,2,

Физические свойства.
Соляная кислота и ее
соли.

его растворение в
воде.

3/
65

Сравнительная
характеристика
галогенов.

Л/О №20:
Распознавание соляной
кислоты,
хлоридов,бромидов,
иодидов и иода.
Л/О №21: .
Вытеснение галогенов
друг другом из
раствора их
соединений.

4/
66

Практическая работа
№6 Получение соляной
кислоты и изучение ее
свойств.

5/
67

Итоговая
контрольная работа

6/
68

Анализ результатов
контрольной работы
№5. Повторение.
Осуществление схем
превращений.

Урокпрактикум

Контрольный
урок

кислоты
Уметь составлять уравнения
реакций получения соляной
кислоты и химических
свойств.
Знать Сравнительпую
характеристику галогенов
Уметь составлять уравнения
реакций для галогенов

Знать свойства соляной
кислоты и способы его
получения.
Уметь получить соляную
кислоту и доказывать его
свойства

задачи
1,2, с.169
ОВР

§ 50, 3 35, С.172

Для уч-ся с
ОВЗ
решение
заданий 1
уровня.

Пов. § 4050,
задания
КИМ

Для уч-ся с
ОВЗ
решение
заданий 1
уровня.

Задача 3

Схемы
превраще
ний
задача

Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету
«Химия»,
8 класс:
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной
номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов,
тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к
различным классам органических соединений;
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в
периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства
изученных органических соединений;
 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;
природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль
химии в формировании современной естественнонаучной картины мира,
в практической деятельности людей и самого ученика
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (научно-популярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Специальные умения, навыки и способы деятельности по учебному
предмету «Химия»,
8 класс:
Учащиеся должны знать:
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций;
 основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство
состава, периодический закон.

Должны уметь:
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического
элемента, номер
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных групп;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе
их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей
строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность
и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соотношениях;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
 обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы
кислот и щелочей;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу
по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов
реакции.

Содержание курса химии за 9 класс 68 ч/год (2 ч/нед.;)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Повторение основных вопросов курса 8 класса (3 ч)
Тема 1. Электролитическая диссоциация (9 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ
в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные
электролиты.

Степень

диссоциации.

Окислительно-восстановительные

реакции.

Реакции

ионного

Окислитель,

обмена.

восстановитель.

Гидролиз солей.
Демонстрации.

Испытание

растворов

веществ

на

электрическую

проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме
«Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (7 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение
в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая
кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные
свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами
природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфатионов в растворе

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме
«Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций
массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству

вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции
веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (11 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства,
получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и
химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды
азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной
кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства
фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде.
Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами.
Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы


Получение аммиака и изучение его свойств.



Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (9 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических
элементов,

строение

их

атомов.

Углерод,

аллотропные

модификации,

физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и
физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее
соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло.
Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство
с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными
видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные

опыты.

Ознакомление

со

свойствами

взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции
на карбонат- и силикат-ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его
свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (13ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства
металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь,
чугун,

дюралюминий,

бронза).

Проблема

безотходных

производств

металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической
системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические
свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов
в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и
его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение
его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его
атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.
Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия,
природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия.
Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.
Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные

опыты.

Получение

гидроксида

взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение
железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы

алюминия

гидроксидов



Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IА—

IIIА-групп периодической таблицы химических элементов».


Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их

соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы,
объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе
исходного

вещества,

объему

или

количеству

вещества,

содержащего

определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах
(10 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные
положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.
Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические
свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические
свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их
применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение
углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на
этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по
массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты
Одноатомные спирты.

Метанол.

Этанол.

Физические

Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

свойства.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового
спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде.
Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры Муравьиная и уксусная кислоты.
Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых
кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность
жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты.

Исследование

свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в
природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе.
Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры Белки — биополимеры. Состав белков.
Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.
Полимеры

—

высокомолекулярные

соединения.

Полиэтилен.

Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с
образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Тема12. Химия и жизнь (6часов)

Химия в быту Химия и здоровье.

Лекарства. Загрязнение природы промышленными отходами
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен знать / понимать:
--химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая

связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный
объем,

химическая

неэлектролит,

реакция,

классификация

электролитическая

реакций,

диссоциация,

электролит

окислитель

и
и

восстановитель, окисление и восстановление;
-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава,
периодический закон;
уметь
-

называть: химические элементы, соединения изученных

классов;
-

объяснять: физический смысл атомного (порядкового)

номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного
обмена;
-

характеризовать: химические свойства основных классов

неорганических веществ;
-

определять:

состав

веществ

по

их

формулам,

принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы
химических реакций, валентность и степень окисления элемента в
соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
-

составлять:

формулы

неорганических

соединений

изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических
реакций;
-

обращаться

химической

посудой

лабораторным

оборудованием;
-

распознавать опытным

путем:

кислород,

водород;

растворы кислот и щелочей, хлорид- ионы.
-

вычислять: массовую долю химического элемента по

формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
-

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды

на организм человека;
-

критической оценки информации о веществах, используемых

в быту;
-

приготовление растворов заданной концентрации.

Формирование общеучебных умений и навыков учащихся
Учебно - организационные:
-

уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;

владеть техникой консультирования;

уметь вести познавательную деятельность в коллективе,

сотрудничать при выполнять
-

заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и

т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную
деятельность.
Учебно - интеллектуальные:
-

уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;

уметь выделять логически законченные части в прочитанном,

устанавливать
-

взаимосвязь и взаимозависимость между ними;

уметь

пользоваться

исследовательскими

умениями

(постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения,
доказательство, проверка;
-

уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.

Учебно - информационные:
-

уметь применять справочный аппарат книги

самостоятельно

составлять

список

литературы

для

индивидуального плана обучения;
-

уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.

Учебно - коммуникативные:
-

связно самостоятельно формировать вопросы на применение

знаний;
-

излагать материал из различных источников;

владеть основными видами письма, составлять план на основе

различных источников, тезисы, конспекты, лекции.

Календарно-тематическое планирование
№
урока.
Дата
проведе
ния
1

Тема занятия

Вводимые опорные
Лабораторные
Актуализация опорных
Подготовка Задание
химические понятия и
опыты
знаний и навыков из
к ГИА
на дом
представления.
курса химии и
Формирование
междисциплинарных наук
специальных навыков
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (3 ч)
1.2
Периодический ПСХЭ Д. И. Менделеева
закон
и Периодический закон
Атом
Периодическая
система Д. И.
Менделеева
в
свете
теории
строения атома
Строение атома. Химическая связь
1.1
Химическая связь. Кристаллическая решетка
Кристаллические и ее виды
решетки
1.6
Химические
Соли. Кислоты. Оксиды.
свойства веществ Основания.
различных
классов
неорганических
соединений
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
§1, упр. 1Электролиты и Электролит.
Электрический ток. Ионы 2.3, 2.4
5, задача
неэлектролиты. Неэлектролит.
(анионы и катионы)
1. с. 13
Электролитичес Электролитическая
кая диссоциация диссоциация,

гидратация.
Кристаллогидраты.
Кристаллическая вода
Электролитичес Кислоты, щелочи и соли
кая диссоциация с точки зрения ТЭД.
кислот, щелочей Ступенчатая
и солей.
диссоциация
кислот.
Ион гидроксония
Степень
Слабые и
электролитической
сильные
диссоциации. Сильные и
электролиты.
слабые электролиты.
Степень диссоциации.
Реакции ионного Реакции
ионного
обмена:
полные
и
обмена и
ионные
условия их про- сокращенные
уравнения. Обратимые и
текания.
необратимые
химические реакции
Реакции ионного Отработка
алгоритма
составления полных и
обмена и
условия их про- сокращенных уравнений
ионных реакций
текания.
(урокпрактикум)
ОкислительноОВР.
Окислитель
и
восстановительн восстановитель.
ые реакции.
Окисление
и
Окисление и
восстановление

Испытание
Основные
классы 2.5
веществ
на неорганических
электронную
соединений. Вода как
проводимость
уникальный растворитель
для живых систем
1.1-1.6

§ 2,
упр.6-8,
задача 2
с. 13
§ 3, упр.
9,10,
с.13.

Классификация химических 1.1-1.6
реакций в неорганической
химии

§4, упр.
1-3,
задача 1.
с. 22

Реакции обмена Классификация химических 1.1-1.6
между
реакций в неорганической
растворами
химии
электролитов

§4, упр.
4-5,
задача 2.
с. 22

Понятие
о
степени 2.6
окисления и валентности

§5,
упр.67,задача
3, с.22

восстановление.
Окислительновосстановительн
ые реакции.
Окисление и
восстановление.
(урокпрактикум)
Гидролиз солей

Расстановка
коэффициентов методом
электронного баланса в
ОВР

Металлы и неметаллы

Гидролиз
солей. Действие
Соли и их строение, 1.2, 2.3-2.5
Гидролиз по катиону и индикаторов на классификация. Явление
аниону.
Гидролиз с растворы солей
гидролиза в природе
разложением соединения

§6, упр.9,
Подгот. к
П.Р. №1
с.24

Повтори
ть § 1-7
подгото
вка к
контрол
ьной
работе

Практическая
работа №1.
Решение
экспериментальных
задач по теме
«Электролитич
еская
диссоциация».
Контрольная
работа №1 по
теме:
«Электролитич
еская
диссоциация».
Положение

§ 5, упр.
8,
задачи
по
карточ-кам

2.6

Решение
творчес
ких
заданий
по теме
Аллотропия.

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
ПСХЭ Д.И. Менделеева.

1.1,

1.2, §§ 7,8,

кислорода
и
серы в ПСХЭ,
строение
их
атомов. Озон —
аллотропная
модификация
кислорода.
Сера.
Аллотропия
серы.
Физические и
химические
свойства серы.
Применение

Аллотропная
модификация.
Озон – как
соединение

Сероводород.
Сульфиды

Сульфиды,
гидросульфиды.
Сероводород.

Сернистый газ.
Сернистая
кислота и ее
соли
Оксид серы (VI).
Серная кислота
и ее соли

Сернистый
Сульфиды
гидросульфиды

Аллотропные
модификации
(ромбическая,
моноклинная).
Флотация.

Сульфаты.
Гидросульфаты

простое

Биологическая
роль 1.2.1, 1.2.2
кислорода
и
озона.
Оксиды. Экологические
проблемы современности

упр.1-3,
задача 1
с.31

Биологическая роль серы

3.1.2

§9,10,
упр.3-6,
с.31,
задача 2

3.1.2

§11,
упр.1,2,
задача
2.с.34

3.1.2

§ 12,
упр.3-5,
с.34,

2.6, 3.1.2

§ 13,
с.36,
упр.2-3 ,
задачи
1,2

Распознание
Кислоты и соль ОВР
сульфидионов в
растворе
газ. Распознавание
ОВР
и
и сульфидсульфит- ионов
в растворе
Распознавание
ОВР
сульфат - ионов
в растворе

Окислительные
свойства
концентрирован
ной серной
кислоты.
Практическая
работа №2.
Решение
экспериментальных
задач по теме
«Подгруппа
кислорода».
Понятие о
скорости
химических
реакций.
Катализаторы.
Вычисления по
химическим
уравнениям

Серный
ангидрид.
Олеум. Взаимодействие
конц. серной кислоты с
металлами

ОВР

2.6, 3.1.2

§ 13,
упр.1-3
(б),4.
с.38,
повторе
ние § 13

Скорость
химической
реакции.
Катализатор.
Ингибитор. Химическое
равновесие

Обратимые
и 2.1-2.2
необратимые химические
реакции

§ 14,
упр.1-5,
с.42

Решение
задач

Моль, молярная масса 4.4.3
вещества,
молярный
объем вещества

Решение
задач по
карточк
ам

расчетных

Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение
Нитриды. Фосфиды
Химическая инертность. 3.1-3.2.1
азота и фосфора Валентность азота и
Энергия активации
в периодической фосфора
системе
химических
элементов,

§ 15, 16
упр. 1-5
с.52

строение их
атомов. Азот.
Свойства,
применение.
Аммиак.
Физические и
химические
свойства.
Получение,
применение
Соли аммония
Практическая
работа №3.
Получение
аммиака и
изучение его
свойств.
Азотная
кислота.
Строение
молекулы и
получение
Окислительные
свойства
азотной кислоты
Соли азотной

Ион аммония, донорноакцепторный механизм

Азотфиксация

3.1-3.2.1

§ 17
упр. 611,
задача 1
с.52

3.1-3.2.1

§ 18
упр. 1214, с.42
§ 17-18,
повторе
ние

Химизм
получения Взаимодействие Скорость
химической 3.1-3.2.1
азотной кислоты
азотной кислоты реакции. Катализаторы.
с
основными химическое равновесие
оксидами

§ 19,
упр.3-6,
задачи
1,2
с.59
§ 19,
упр.1,6
(а),
Задача 3
§ 20,

Соли аммония. Двойные Взаимодействие
солей аммония
соли
со щелочами.

Окислительные свойства
азотной
кислоты.
Взаимодействие
с
металлами
Нитраты и особенности Качественная

ОВР

2.6

Соли. ОВР

2.6

кислоты
30

Фосфор.
Аллотропия
фосфора.
Свойства фосфора.
Оксид фосфора
(V).
Ортофосфорная
кислота и ее
соли.
Минеральные
удобрения
Практическая
работа №4.
Определение
минеральных
удобрений
Положение
углерода и
кремния в
периодической
системе
химических
элементов, строение их атомов.
Аллотропные

их
разложения
нагревании
Белый, красный и
черный фосфор

при реакция
на
нитрат-ион
Качественные
реакции
на
фосфор

Фосфорный ангидрид.
Ортофосфорная кислота.
Гидрофосфат-ион,
дигидрофосфат-ион.
Простые и сложные
минеральные удобрения

Определение
фосфорных
минеральных
удобрений

2.1-2.2

Круговорот
азота
и 4.4.1-4.4.2
фосфора
в
природе.
классификация
минеральных удобрений.
Агрономия

Тема 4. Углерод и кремний (8 ч)
Понятие
Аллотропия углерода.
нанотехнологиях
Алмаз, графит, карбин,
фуллерены

о 3.1-3.2

упр.2,8,
9, с. 59
§ 21,
упр.1-5,
Задачи
2,3. с. 70
§ 22,23
упр.610,
Анализ
таблицы
20. с. 69

§ 24,25
упр.1-7.
задачи
1,2. с.91,
подгото
вка
творчес
ких
проекто

модификации
углерода.
Явление
адсорбиции на
примере
активированного
угля

Химические
свойства
углерода.
Адсорбция

Адсорбция. Десорбция.
Активированный уголь

Угарный газ,
свойства,
физиологическо
е действие на
организм.
Углекислый газ.
Угольная
кислота и ее
соли

Газогенератор.
Генераторный газ.
Газификация топлива

Карбонаты.
Гидрокарбонаты

Ознакомление
со свойствами и
взаимодействие
м карбонатов и
гидрокарбонатов

Кремний и его
соединения.
Стекло. Цемент

Кварц,
карборунд,
силициды,
силикаты.
силикатная
промышленность:
керамика, стекло, цемент

Ознакомление с
видами стекла.
Коллекция
«Стекло,
изделия
из
стекла»

Практическая
работа №5.
Получение

3.1-3.2

Физиологическое
3.1-3.2
действие угарного газа.
оказание
первой
медицинской помощи
Фотосинтез и дыхание. 3.1-3.2
Парниковый
эффект.
круговорот углерода в
природе

в по
теме
«Наном
ир»
§ 25
упр.5,6,
8,9.
задача 4.
с.91
§ 26
упр. 1013.
задача 1.
с.91
§ 27-29
упр. 1420.
задача 3.
с.91

3.1, 1.1-1.6

§ 30-33
упр. 1,35,8,9. С.
101.

4.1-4.2

§ 27-29,
упр.
22,23,
задача 5

оксида углерода
(IV) и изучение
его свойств.
Распознавание
карбонатов.
Подготовка к
контрольной
работе
Контрольная
работа № 2 по
темам:
«Кислород и
сера. Азот и
фосфор.
Углерод и
кремний».
Положение
металлов в
ПСХЭ Д. И.
Менделеева.
Металлическая
связь.
Физические
свойства
металлов.
Химические
свойства
металлов. Ряд

с. 91

Тема 5. Общие свойства металлов (13 ч)
Металлическая
связь. Рассмотрение
Металлы
в
Металлическая
Электрои
образцов
кристаллическая
проводимость
металлов
решетка

Электрохимический ряд
напряжения металлов
(ряд стандартных

Взаимодействие
металлов
и
растворами

физике. 1.1-1.6,
тепло- 3.1.1

3.1.1.

§ 34-36,
упр. 14,8,9,
задачи
1,2
с. 112

§ 37,
упр. 1112,

напряжений
металлов.
Щелочные
металлы.
Нахождение в
природе.
Физические и
химические
свойства.
Применение
Кальций и его
соединения

электродных
потенциалов металлов)
Соли щелочных
металлов. Аномальные
свойства щелочных
металлов

Жесткость воды
и способы ее
устранения.

Жесткость воды.
Понятие о титровании

Алюминий.
Нахождение в
природе.
Свойства
алюминия.
Амфотерность
оксида и

Классификация
3.1.1
Понятие «амфотерность» Взаимодейстреакций.
на примере соединений
вие алюминия с химических
Реакция нейтрализации
алюминия
водой.
Знакомство
с
соединениями
алюминия.
Получение

солей
Ознакомление с ОВР.
Восстановители. 3.1.1
образцами
Электрохимический ряд
важнейших
напряжения металлов
солей
калия,
натрия
и
кальция

Соединение кальция,
Ознакомление с
особенности химических природными
свойств
соединениями
кальция

Роль кальция в природе. 3.1.1
Проект
«Школьное
молоко»

Устранение
жесткости воды

3.1.1

задача 4
(с. 112)
§ 39,
упр. 15,7,8,
задачи
2,3 (с.
119)

§ 40-41,
упр. 112,
задачи
1-2 (с.
125)
§ 41,
упр. 1314,
задачи
3-4 (с.
125)
§ 42,
упр. 111,
задачи
1,2,3
(с. 131)

гидроксида
алюминия.
47

Железо.
Нахождение в
природе.
Свойства
железа.
Оксиды,
гидроксиды и
соли железа (П)
и железа (Ш).
Понятие о
металлургии.
Способы
получения
металлов.
Проблемы
безотходных
производств в
металлургии и
охрана
окружающей
среды.
Сплавы.

Железо в свете
представлений об ОВР.

Химические свойства
основных соединений
железа в разных
степенях окисления.
Понятие о коррозии
Металлургия, чугун,
сталь, легированные
сплавы

Сплавы,
интерметаллические

гидроксида
алюминия
и
взаимодействие
его с кислотами
и щелочами.
Качественные
реакции на ион
железа

Получение
гидроксидов
железа (II, III) и
взаимодействие
их с кислотами

2.6

3.2.1-3.2.4

4.4
Металлы
Коррозия
Получение металлов и
общие свойства
Экологические проблемы:
кислотные дожди

2.6

§ 43,
упр. 1-3,
задачи
1,4
(с. 136)
§ 44,
упр. 611,
задача 3
(с. 136)
§ 35, 38
45-47,
упр. 1-3,
56,11,1315
задачи
4,6
(с. 147)

§ 38
Задачи

Практическая
работа №7.
Решение
экспериментальных
задач по теме
«Металлы и их
соединения».
Подготовка к
контрольной
работе
Контрольная
работа № 3 по
теме «Металлы
и их
соединения»

соединения
Решение экспериментальных задач по
теме «Металлы и их
соединения».

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах.
Введение в органическую химию (16 ч)
Органические вещества.
Анализ
строение.
результатов к/р Химическое
Структурные формулы
№3.
Первоначальные
сведения о
строении органических
веществ.
Основные

2,3.с.112
повтори
ть тему
«Металл
ы»

3.4

§ 48, 49
упр.
1,3,4
(с.163)

положения теории строения
органических
соединений А.
М. Бутлерова.
Изомерия.
Упрощенная
классификация
органических
соединений.
Предельные
углеводороды.
Метан, этан.
Физические и
химические
свойства.
Применение.
Непредельные
углеводороды.
Этилен. Физические и
химические
свойства.
Применение.
Ацетилен.
Диеновые
углеводороды.
Понятие о
циклических

Изомерия.
Изомеры.
Функциональные группы

3.4

§ 49, 50
упр.
2,5,8
(с.163)

Углеводороды. Алканы.
Качественные
Гомология.
Гомологи. реакции на
Гомологическая
алканы
разность

3.4.1

§ 51
упр. 6,7
задача 1
(с.163)

Непредельные
Качественные
углеводороды (алкены). реакции на
Международная
алкены
номенклатура алкенов.
Полимеризация

3.4.1

§ 52
упр. 810
задача 2
(с.163)

Ацетиленовые
Качественные
углеводороды (алкины). реакции на
Тройная связь. Диеновые алкины
углеводороды
(алкадиены).

3.4.1

§ 52
упр. 1113
задача 3
(с.163)

углеводородах.
Природные
источники
углеводородов.
Природный газ.
Нефть. Защита
атмосферного
воздуха от
загрязнения.
Одноатомные
спирты.
Метанол.
Этанол.
Физиологическо
е действие
спиртов на
организм.
Применение.
Многоатомные
спирты.
Этиленгликоль.
Глицерин.
Применение.

Циклоалканы
Бензин. Керосин. Мазут.
Нефтехимическая
промышленность

Муравьиная и

Карбоновые кислоты.

Одноатомные
предельные спирты.
Радикал.
Функциональная группа.
Гидроксильная группа

Альтернативные
топлива

Качественная
реакция на
этанол

Многоатомные спирты.
Качественная реакция

Качественные

§ 54
упр. 1416
задачи
по
карточк
ам

виды

3.4.2

§ 55
задачи
по
карточк
ам (на
примеси
)

3.4.2

§ 55
подгото
вка
проекта
«Органи
ческие
молекул
ыв
действи
и»
§ 56,

3.4.2

уксусная
кислоты.
Применение.
Высшие
карбоновые
кислоты,
стеариновая
кислота.
Жиры. Роль
жиров в
процессе обмена
веществ в
организме.
Глюкоза,
сахароза,
крахмал и
целлюлоза.
Нахождение в
природе.
Биологическая
роль
Белки —
биополимеры.
Состав белков.
Роль белков в
питании.
Понятие о
ферментах и
гормонах.

Карбоксильная группа.
Сложные эфиры. Мыла

реакции на
карбоксильную
группу

Жиры. Калорийность
пищи

Реакция
этерификации

3.4.2

§ 56,
упр.6
задача
с.173

Углеводы. Гидролиз
крахмала

Качественные
реакции на
глюкозу,
крахмал

Повторяем
1.1-1.3
Повторяем
1.4-1.6

§ 57,
упр.7,8,
9
Задача 5
с.173

Аминокислоты.
Незаменимые
аминокислоты. Белки.
Высокомолекулярные
соединения. Гидролиз
белков. Ферменты и
гормоны

Денатурация
белка

Повторяем
2.1-2.3

§ 51,
упр.6,7
Задача 1
с.163

упр. 4,5
задачи
2,4 с.173

Полимеры —
высокомолекуля
рные соединения.
Полиэтилен.
Полипропилен.
Поливинилхлор
ид. Применение.
67
Контрольная
работа № 4 по
теме
«Органические
соединения»
68-69 Итоговая
контрольная
работа
70
Анализ
(резерв) контрольной
работы
66

Макромолекулы.
Полимер. Мономер.
Элементарное звено.
Степень полимеризации

Повторяем
2.4-2.6

§ 59,
упр.1415

Список литературы
Литература для учителя
1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический
материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.:
Просвещение, 2004. – 79 с.
2. Брейгер Л.М., Химия. 8-9класс: дидактический материал,
самостоятельные итоговые контрольные работы/Л.М.Брейгер. –
Волгоград: Учитель, 2004г.
3. Химия в школе: науч. метод. журн. – М.: Российская академия
образования, изд-во «Центрхимпресс». – 2005-2006г.
4. Горковенко М.Ю. Химия.9 класс: Поурочные разработки к учебникам
О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея и др., Г.К.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.:
ВАКО, 2005г. – 368с
5. CD-ROM Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное
пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение, 2005г
6. CD-ROM Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия.М.: Институт
новых технологий. Интерактивная линия www.intline.ru, 2006г.
7. CD-ROM Полный интерактивный курс химии для учащихся школ,
лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических вузов.
Поддержка обучения на образовательном портале «Открытый
колледж» www. сollege.ru, 2005г.
8. CD-ROM Интерактивный мультимедия – курс. Образовательный
комплекс 1С: Школа. Химия. 8 класс. под редакцией Ахлебина А.К.,
выпуск 3.00.028, 2005г.
9. CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Сложные
химические соединения в повседневной жизни. М.: Просвещение.
МЕДИА, 2005г.
10.CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их
превращения.
М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
11.CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли. М.:
Просвещение. МЕДИА, 2005г.
12.CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные
вещества. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
13.CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные
растворы.
М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
14.CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и
молекула.
М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
15. Видеофильм «Химия вокруг нас». Видеоэнциклопедия для
народного
образования. М.: Кварт, 2005г.
16. Видеофильм «М.И.Ломоносов Д.И.Менделеев». Видеоэнциклопедия
для народного
образования. М.: Кварт, 2005г.
17. Видеофильм «Химические элементы». Леннаучфильм, видеостудия
«Кварт», 2004г
Литература для учащихся

1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл.
общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е
изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
2. Габрусева Н. И. Рабочая тетрадь. 9 класс. Пособие для учащихся. - М.:
Просвещение, 2008г;
3. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. Химия - задачник с "помощником". 8-9 классы.
Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. - М.:
Просвещение, 2008г.
4. Н.Е. Кузнецова, А.Н.Левкин « Задачник по химии 8-9 кл.» М.; « Вентана
– Граф» , 2000 – 2007.
5. И.Г. Хомченко « Сборник задач и упражнений по химии для средней
школы» М.; « Новая Волна», 2001 – 2005.
6. Шмаков Ю. А. Химия. 8 класс. Лабораторные работы. – Саратов: Лицей,
2006г
7. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9
классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.
8. CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии
Кирилла и Мефодия.1999, 2000, 2002, 2004, 2005, 2006 с изменениями и
джополнениями. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2006г.
9. CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная
лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.
10. CD-ROM Обучающие энциклопедии. Химия для всех. Общая и
неорганическая химия. РНПО РОСУЧПРИБОР АО «ИНТОС», Курс,
1998г